已知A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如下:
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓(藍色)+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O,反應中B與CO2的物質的量之比為1:2
根據上述變化關系填空:
(1)請寫出下列物質的化學式:B______;C______;G______.
(2)檢驗E中陰離子的實驗方法是______
(3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應的離子方程式為______.
解:由②C+KOH→D↓(藍色)+E,藍色沉淀是氫氧化銅的特征顏色,證明C中含有銅離子,D為Cu(OH)2;④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)判斷F為BaSO4沉淀,證明E中含有硫酸根離子,結合反應②可知E為K2SO4,C為CuSO4;③B+D→C+H2O,由反應可知,C為CuSO4,D為Cu(OH)2,判斷B為H2SO4;反應①分析產物①A+B→C+H2O可知,A為CuO;
⑤G+B(H2SO4)→CO2↑+F(BaSO4)↓+H2O,反應中B與CO2的物質的量之比為1:2,推斷G為Ba(HCO3)2;
(1)根據推斷得到,B為H2SO4,C為CuSO4,G為Ba(HCO3)2,故答案為:H2SO4;CuSO4;Ba(HCO3)2;
(2)檢驗E(K2SO4)中陰離子為SO42-的實驗方法是:先加足量的稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則含有SO42-,
故答案為:先加足量的稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則含有SO42-;
(3)往G為Ba(HCO3)2的溶液中滴加過量的KOH,反應是酸式鹽和堿的反應,量少的全部反應,離子方程式中符合化學式的組成比,
反應的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,故答案為:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.
分析:依據反應產物和現象分析,②C+KOH→D↓(藍色)+E,藍色沉淀是氫氧化銅的特征顏色,證明C中含有銅離子,D為Cu(OH)2,④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)判斷F為BaSO4沉淀,證明E中含有硫酸根離子,結合反應②可知E為K2SO4;C為CuSO4,③B+D→C+H2O,由反應可知,C為CuSO4,D為Cu(OH)2,判斷B為H2SO4;反應①分析產物①A+B→C+H2O可知,A為CuO;⑤G+B(H2SO4)→CO2↑+F(BaSO4)↓+H2O,反應中B與CO2的物質的量之比為1:2,推斷G為Ba(HCO3)2,依據判斷出的物質回答問題.
點評:本題考查了物質轉化關系的分析判斷,物質性質的應用,反應現象,離子檢驗方法是解題關鍵,題目難度中等.