Question

有關碰撞理論，下列說法中正確的是

1. A.
   具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
2. B.
   增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
3. C.
   升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
4. D.
   催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

Answer 1

C
解析：
只有活化分子間的有效碰撞，才能發(fā)生化學反應，A不正確。增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能增加活化分子的百分數(shù)，B不正確。催化劑能改變反應的活化能，從而改變反應速率，D是錯誤的，所以正確的答案是C。