設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）（　�。�
A、1moL鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA
C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)氧氣和臭氧中氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；
D、二氧化錳足量，濃鹽酸中的氯化氫不會(huì)完全反應(yīng)．
解答： 解：A、1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成了氯化鐵，1mol鐵失去3mol電子，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；
B、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子數(shù)均為2NA，故B正確；
C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，所以溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、4mol氯化氫完全反應(yīng)生成1mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以4mol氯化氫與足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣物質(zhì)的量小于1mol，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏了加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意溶液中能夠水解的離子，在溶液中部分水解導(dǎo)致離子數(shù)目減少的情況，該類題既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．下面某研究小組開(kāi)展的研究：
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)策得反應(yīng)混合物中有甲醇?xì)怏w和水（氣體）產(chǎn)生，查得在該類反應(yīng)中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
②實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO2和CH3OH（g）的濃度經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，不再變化，原因是
 
．
③理論上44g CO2和6g H2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量為Q=
 
KJ，如果將44g CO2和6g H2置于密閉容器中反應(yīng)，實(shí)際放出的熱量
 
Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
 
．
④為提高反應(yīng)混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小組采取了系列措施進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中有效果的是
 
．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）．針對(duì)載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO2，并提供充足的O2．發(fā)明了一種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，產(chǎn)生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X2為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無(wú)色氣體Y2．

試回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為
 
，A的電子式為
 
，E中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為
 
；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的SO2污染．將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進(jìn)一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），為證明你的觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)阎蛩醽嗚F晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來(lái)洗滌廢鐵屑表面油污的原因?yàn)?div id="k1fqdwr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過(guò)程中鐵屑過(guò)量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③將②所得液體趁熱過(guò)濾，再將濾液
 
過(guò)濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測(cè)定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號(hào)）
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計(jì)算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、該反應(yīng)在給定條件下是一個(gè)熵增焓減的反應(yīng)
D、若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理是
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請(qǐng)回答：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
，B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖3所示，溫度不變時(shí)某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：
①若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，
設(shè)Ⅰ中壓強(qiáng)為PⅠ，Ⅱ中壓強(qiáng)為PⅡ，則PⅠ與PⅡ的關(guān)系是PⅠ
 
PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
 
處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達(dá)到平衡后，Ⅰ中SO3（g）為x mol，Ⅱ中SO3（g）為y mol，則x和y的關(guān)系是y
 
x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的
2
3
．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成．取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）溶液中一定存在的離子是
 
；
（3）向沉淀乙中加入過(guò)量鹽酸，現(xiàn)象是
 
；
該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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