下列條件的變化對(duì)醋酸電離常數(shù)產(chǎn)生影響的是(    )

A.增大醋酸濃度                        B.向溶液中加水

C.增大壓強(qiáng)                              D.升高溫度

解析：電離常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度有關(guān)。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“廚房化學(xué)”是利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是（　�。�?

A.蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變化?                  B.檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)?

C.檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl-?                             D.檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號(hào)）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為_(kāi)__________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

   ①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：

     

①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

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