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4．相同條件下，下列堿溶液的pH值最大的是（　�。�
A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L氫氧化鋇溶液
C．0.1mol/L氫氧化鉀溶液D．0.1mol/L氨水

分析 弱堿在溶液中部分電離，強堿在溶液中完全電離，溶液中氫氧根離子的濃度越大，溶液的pH越大，據(jù)此分析．

解答 解：A．0.1mol/L氫氧化鈉溶液，氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B．0.1mol/L氫氧化鋇溶液，氫氧根離子的濃度為0.2mol/L；
C．0.1mol/L氫氧化鉀溶液，氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
D．0.1mol/L氨水中，一水合氨部分電離，氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L；
所以氫氧根離子濃度最大的是氫氧化鋇溶液，故B符合；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，掌握常見物質的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷不正確的是（　�。�
A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)不相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列反應不能制得括號中純凈物的是                     （　　）
A．等物質的量氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
D．乙烯與氫氣加成（乙烷）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）
A．25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生
D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．標況下，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和H2O時，消耗氧氣體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語使用科學規(guī)范的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子結構示意圖均為
B．HCI的形成過程為  
C．乙烯的結構簡式為CH2CH2
D．草酸的電離過程為H2C2O4?2H++C2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙酸是非電解質
B．上述制備乙酸的化學方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
C．上述制備乙酸的反應中原子利用率為80%
D．乙酸沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B．電極B附近的HNO3濃度增大
C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．該電池工作時，每消耗11.2L O2（標準狀況下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

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