（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。

（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。

（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。

（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。

   （5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。

 

（1）0．30/t1 mol·L―1·min―1

    （2）0．60 mol

    （3）減小      減小

    （4）a:b=2:3或 a:b=3:2 （將上述兩種情況合并寫成6（a+b）2=25ab或 13ab＝6 a2+6b2 亦可）

    （5）△H＜0

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑，發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

   (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______，N2的轉化率為______。

   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

       a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

   (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T1 ＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

   (4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：2010年石家莊市高中畢業(yè)班復習教學質(zhì)量檢測二理科綜合能力測試化學試題 題型：填空題

在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______，N2的轉化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T1℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)C(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

 

30

 

0.20

 

下列說法正確的是

A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25  mol

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動

D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

在T1℃時，向容積為2 L的密閉容器甲中加入1molA 氣體、3mol B氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H
(1)計算該反應在0~10 min時間內(nèi)B的平均反應速率為________，A的轉化率為_______
(2)在T1℃時，若起始在容器甲中只加入1.0 molC，則達到平衡時C的體積分數(shù)____。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)上圖分別表示的是在T1℃和T2℃時，密閉容器甲中氣體B的體積分數(shù)隨時間(t)變化的曲線，試判斷T1 ____（填“<”“>”或“=”）T2。
(4)若保持T1℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑，發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

   (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______，N2的轉化率為______。

   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

       a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

   (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T1 ＞T2）時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

   (4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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