Question

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	氣體發(fā)生裝置
①	制備氧氣	H2O2→O2
②	制備氨氣	NH4Cl→NH3
③	制備氯氣	HCl→Cl2

（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

 

（填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是

 

．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置（圖1）中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學習小組設計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

 

，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

 

．
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）依據(jù)三種氣體制備的試劑和原理分析，需要氧化劑的是制備氯氣；氨氣是堿性氣體；
（2）依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇Ⅰ；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇Ⅱ；固體+液體不加熱制氣體裝置且隨時進行隨時停止的裝置選Ⅲ；固體+液體不加熱制氣體的裝置為Ⅳ；
（3）①根據(jù)氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
②根據(jù)氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵．

解答： 解：（1）利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復分解反應制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質(zhì)，氯氣是氧化性氣體單質(zhì)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應；
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇Ⅳ，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復分解反應制氨氣，選擇Ⅱ，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇Ⅰ，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應制氯氣，選擇Ⅳ；
故答案為：

編號	發(fā)生裝置
①	Ⅳ
②	Ⅱ
③	Ⅰ或Ⅳ

（3）①氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍，所以通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理，
故答案為：溶液變藍色；無尾氣吸收裝置；
②氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了氣體的實驗室制法、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗等，難度不大，注意根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應發(fā)生裝置．