7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6NA
B．2.24LNz和足量Hz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
C．含氫原子1.806×l024的甲基中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

分析 A、Na202和Na2S均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、甲基中含3個(gè)氫原子，根據(jù)含有的氫原子的個(gè)數(shù)計(jì)算出甲基的個(gè)數(shù)，然后根據(jù)1個(gè)甲基中含9個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、Na202和Na2S均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.2mol混合物中含有0.6mol離子即0.6NA個(gè)，故A正確；
B、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，且和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、甲基中含3個(gè)氫原子，故含有的氫原子1.806×l024的甲基為6.02×1023個(gè)即1mol，而1個(gè)甲基中含9個(gè)質(zhì)子，故1mol甲基中含質(zhì)子為9mol即9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過(guò)了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正碗的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
D．向冰醣酸加少就水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2；丙中含有官能團(tuán)的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）甲可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基．
iiii．步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列同題．
（1）A元素名稱是氫；基態(tài)D原子核外電子的排布式為．
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）E（CA3）42+離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵；離子中c原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過(guò)下列反應(yīng)制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫出F中所有含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出與D含有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤，（填序號(hào)，下同）
屬于氧化反應(yīng)的是②③，
屬于加成反應(yīng)的是①，
屬于消去反應(yīng)的是⑥．

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