Question

在容積為1L的密閉容器中，加入5mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A（g）?2B（g）+C（g）；②A（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
• B、達(dá)到平衡時(shí)c（B）為1.0 mol/L
• C、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=2c（D）
• D、達(dá)到平衡時(shí)c（D）=2c（B）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成B、C分別為2x、x；
第二個(gè)反應(yīng)生成C、D分別為y、y．
得聯(lián)立方程：x+y=2 5-2x-y=2.5
計(jì)算得：x=0.5 y=1.5．

解答： 解：設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成B、C分別為2x、x；
①2A（g）?2B（g）+C（g）；
  2x       2x     x
第二個(gè)反應(yīng)生成C、D分別為y、y．
②A（g）?C（g）+D（g）
 y        y     y
得聯(lián)立方程：x+y=2
5-2x-y=2.5
計(jì)算得：x=0.5 y=1.5
A、達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率=

(2×0.5+1.5)mol

5mol

×100%=50%，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=

2×0.5mol

1L

=1.0 mol/L，故B正確；
C、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=

2×0.5mol

1L

=1mol/L，c（D）=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，c（B）=

2

3

c（D），故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=

2

3

c（D），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．