下列說法正確的是（　�。�
A、液氯與氯水都屬于溶液
B、H2O2分子中含有氧氣分子
C、冰水混合物屬于純凈物
D、糯米釀成酒屬于物理變化
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．液氯是液態(tài)的氯氣；
B．純凈物中只有一種構(gòu)成微粒；
C．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
D．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．
解答： 解：A．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，故A錯誤；
B．純凈物中只有一種構(gòu)成微粒，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的，則H2O2組成中不會有氧分子，故B錯誤；
C．冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；
D．糯米釀酒有新的物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)以及化學(xué)變化，難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol，決定該反應(yīng)速率大小的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、N2、H2的性質(zhì)
C、壓強(qiáng)
D、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A、膠粒做布朗運(yùn)動
B、膠粒帶正電荷
C、膠粒直徑小于1nm
D、膠粒不能通過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.25L NaOH溶液中溶有10g NaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mo1/L
B、1 mo1/L
C、0.5 mo1/L
D、0.05 mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、中子數(shù)為16的硫離子
 
32
16
S2-
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味的原因是（　�。�
A、分子很小
B、分子是可分的
C、分子之間有間隔
D、分子不停地運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zsp8cyw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式
 
H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=
 

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：
 
． O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
①從上表可以推斷：此反應(yīng)是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）；
實(shí)驗(yàn)編號N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化              
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
．（寫出兩種）

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