Question

6．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5N_A
• B． lmolNaHSO₄中的陽離子數(shù)為2N_A
• C． 通常狀況下，lmolNO和0.5molO₂在密閉容器中混合，生成NO₂分子數(shù)為N_A
• D． 制取漂白粉時，標準狀況下22.4LC1₂參加反應，轉移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．據乙烯中含6對共用電子，根據n=$\frac{V}{Vm}$計算出乙烯的物質的量，然后計算出含有共用電子對的物質的量及數(shù)目；
B．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子通過離子鍵結合而成，陽離子為鈉離子；
C．NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
D．求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿反應是歧化反應來分析．

解答 解：A．．標況下22.4L乙烯的物質的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6N_A個共用電子對，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉陽離子為鈉離子，1molNaHSO₄中的鈉離子為1mol，個數(shù)N_A，故B錯誤；
C．NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，1molNO與0.5molO₂恰好完全反應生成1molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿反應是歧化反應，1mol氯氣轉移N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，熟悉物質的結構，明確二氧化氮與四氧化二氮之間轉化是解題關鍵，題目難度不大．