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【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量

【答案】D

【解析】

氯堿工業(yè)中的總反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據此作答。

A.根據分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A正確；

B.陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C.根據B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；

D.根據總反應方程式可知當反應中轉移4mol電子時，生成2mol OH-，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉移1mole-正極質量增加32.5g

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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應①是氧化還原反應

B.反應②中HNCO是氧化劑

C.反應②中，每轉移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.物質B的平衡轉化率為20%

D.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L-1

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【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

試劑及操作

3小時后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應機理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)

(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。

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