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運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過程中能量變化示意圖．
焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，鐵觸媒的使用會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）恒溫恒壓下通入氬氣，容器體積增大，各氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的分析移動；
（2）據圖分析，反應物能量高于生成物，反應放熱；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響平衡狀態(tài)，反應的焓變不變．
解答： 解：（1）恒溫恒壓下通入氬氣，容器體積增大，相關反應物和生成物氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向分析移動，故答案為：向左；
（2）據圖分析，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜0；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響平衡狀態(tài)，反應的焓變不變，故答案為：＜；降低；不改變．
點評：本題考查考查平衡移動和化學反應中能量變化的相關知識，注意方向圖象，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且該溶液能與Al反應放出H2．取三支試卷，分別加入少量反應后的溶液進行如下實驗：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）根據實驗判斷溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在的離子是
 
；可能存在的離子是
 
．
（2）實驗①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質反應后能使KSCN溶液變紅的是（　　）
①過量的Fe與Cl2反應
②Fe和過量稀硫酸反應
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小．
（1）濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
（填序號，下同），c（H2S）從大到小的順序是
 
．
（2）相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有100g水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，固體全部溶解得澄清溶液，則各燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)的順序為（　�。�
A、D＞C＞B＞A
B、B＞C＞A＞D
C、B=C＞A＞D
D、B=C＞D＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分攪拌，其目的是
 
．
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：
 
．
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：
 
．
（5）上述流程中濾液III的溶液質的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，
 
、
 
、過濾、洗滌獲得產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？
 
．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式．
 
．
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是
 
．
（4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結論及操作（②中相關的離子方程式）．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及離子方程式
①取適量的樣品于試管內----
②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
 
（5）為了提高原料的，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結晶水的硫酸亞鐵晶體．
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
研究小組通過計算測知該晶體的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解且水解完全，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下：

已知：
①溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為
 

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（3）加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的目的是①
 
，②
 

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為
 

（5）生成濾渣A的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④

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