17．1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實驗小組設(shè)計如圖1所示的實驗裝置．

利用圖1裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣．圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸．
（1）儀器x的名稱是分液漏斗，圖1D處可以選用圖2裝置中的a d（填寫編號）．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）圖1裝置B中的試劑為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的HCl．
（4）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 本實驗通過裝置A制取氯氣，涉及的原理是：MnO2+4HCl （濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣不純，裝置B用飽和的食鹽水，目的是除去氯化氫得到潔凈的氯氣，由于氯氣表面沾有水分，通過裝置C濃硫酸除水，接著通過裝置D收集氣體，最后用E進行尾氣處理，因為氯氣有毒．
（1）x儀器名稱是分液漏斗，所盛放試劑是液體濃鹽酸；氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）因氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，用NaOH吸收反應生成NaCl、NaClO和H2O；

解答 解：（1）裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，所以x儀器名稱是分液漏斗；氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故選ad，
故答案為：分液漏斗；ad
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl氣體，又因氯氣難溶于飽和食鹽水，則可將氣體通過飽和食鹽水，以除去HCl，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應用NaOH吸收反應生成NaCl、NaClO和H2O，故方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉反應原理及氯氣的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，本題較為簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青篙素的提取過程屬于物理變化
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．干冰升華C．鐵釘生銹D．石蠟融化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E+的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s22s22p4．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（NH3）2+4離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應方程式為4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強
B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣
C．Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金屬性大于Cs的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應速率：前者快，后者慢
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能按圖示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是（　　）
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，正確操作順序是BCAFED（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無操作A，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），應如何處理重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①稱取制備的樣品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標準溶液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．（保留2位小數(shù)）

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