根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是 （填寫序號）

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣

（2）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 （用化學式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為 Q2+的未成對電子數(shù)是 ．

（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是圖1中的 ．

（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 （填序號）．

①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，

若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為 （填序號）

①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示．其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達）

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A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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A、Cl—→Cl2 B、FeCl3→FeCl2 C、C→CO2 D、KMnO4→MnO2

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在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

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A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．濃H2SO4 D．稀HCl（aq）

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①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸

（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為 。

（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其大小關系為 。

（3）完全中和物質的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．KMnO4→O2 B．HCl→Cl2 C．HCl→H2 D．SO3→H2SO4

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一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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