【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行

D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

【答案】D

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)為△H-T△S＜0，能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中氣體的熵值最大，B錯誤；C、物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應(yīng)是否自發(fā)進行沒有關(guān)系從，C錯誤；D、判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)方程式是 。

（3）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

② 假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）將0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，當(dāng)陰極生成0．1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,銅粉溶解的是（ ）

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．鉛蓄電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池不是一次電池

C．一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，限制了電池容量

D．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F﹣所包圍，則每個F﹣周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ）

A．2 B．4 C．6 D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一名同學(xué)把4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：

實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18 g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）O2要過量的原因是： 、______________________、______________________。

（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環(huán)，則該有機物的分子式為_______，它可能屬于_______(填序號)。

A．烷烴 B．苯的同系物 C．芳香烴 D．烴的衍生物

該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（3）若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質(zhì)？請各舉一例，填寫于下表中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 “摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O

B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O

D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據(jù)所學(xué)知識，可確定________不成立（填序號）。

（2）【藥品驗純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加________（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______________________。

（4）【實驗結(jié)論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。

若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明試劑含有

① ，反之則無。

步驟3：另取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加② 溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)；如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4。

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

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