Question

8．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
• B． H₂A為弱酸，則0.1 mol．L^-1NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 圖中pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 上圖中a點溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，③NaOH氫氧化鈉是強堿溶液，依據(jù)陰離子水解程度分析判斷；
B．H₂A為弱酸，則0.1 mol．L^-1NaHA溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（A）；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D．a(chǎn)點是0.1mol/LCH₃COOH溶液10ml滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后得到等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液．

解答 解：A．氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A錯誤；
B．H₂A為弱酸，則0.1 mol．L^-1NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．