25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A、0.01 mol/L鹽酸
B、0.01 mol/L Na2CO3溶液
C、pH=4 的NaHSO3溶液
D、pH=11氨水
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依此進(jìn)行判斷．
解答： 解：0.01 mol/L鹽酸抑制水的電離，使水的電離程度減��；0.01 mol/L Na2CO3溶液促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大；pH=4 的NaHSO3溶液抑制水的電離，使水的電離程度減��；PH=11氨水，抑制水的電離，使水的電離程度減��；故水的電離程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離的影響因素，濃度不大．要注意酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
B、碘酒、牛奶、豆?jié){、蔗糖水均為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因
D、物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
B、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL
D、0.1molKNO3溶于水配制成1L水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒
B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈
D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3C（C2H5）2CH（CH3）2的名稱是（　�。�
A、1，3-二甲基戊烷
B、2-甲基-3，3-二乙基丁烷
C、3，4-二甲基戊烷
D、2，3-二甲基-3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害
②為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重
④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用
⑤回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑．
A、①②⑤B、①③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時(shí)觀察液面仰視 ②定容時(shí)觀察液面俯視③溶解所用的燒杯未洗滌 ④容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）
B、2mol/（L?min）
C、4 mol/（L?min）
D、8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制400mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
_．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
（5）在如圖配制0.5mol?L-1 NaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的（填序號(hào)）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案