Question

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產(chǎn)物中有SO₂生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）若B中換成I₂的淀粉溶液，則溶液藍(lán)色退去，SO₂表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO₃溶液，有無色氣體產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體連接裝置后，開始?xì)怏w制備實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能引起空氣污染，依據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物的性質(zhì)選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化硫；
（3）依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（5）依據(jù)二氧化硫與碘水反應(yīng)中硫元素化合價(jià)變化判斷；
（6）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅生成硝酸銅，本身被還原為一氧化氮．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體連接裝置后，開始?xì)怏w制備實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能引起空氣污染，二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，防止造成空氣污染；
故答案為：吸收SO₂，防止污染環(huán)境；
（3）二氧化硫具有漂白性，若生成二氧化硫則B中品紅溶液褪色；
故答案為：B中品紅溶液褪色；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫與碘水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，硫元素化合價(jià)升高，所以二氧化硫?yàn)檫�原劑，表現(xiàn)還原性，方程式：I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
故答案為：還原性，I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
（6）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅生成硝酸銅，本身被還原為一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫及性質(zhì)檢驗(yàn)，明確濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．