17．可用X：X表示的分子是（　　）
A．H2B．Cl2C．N2D．O2

分析 分子晶體由分子構(gòu)成，含有分子，離子晶體由離子構(gòu)成、原子晶體由原子構(gòu)成，離子晶體、原子晶體都不存在分子，用化學(xué)式表示，沒有分子式，X表示分子，表明該物質(zhì)必須是分子晶體，可用X：X表明構(gòu)成X分子的原子，兩原子間共用1對(duì)電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：H2、Cl2、N2、O2都是分子晶體，H2、Cl2、N2、O2都可表示為分子式，可表示分子，
A．氫氣分子中存在1個(gè)H-H共用電子對(duì)，氫氣的電子式為H：H，可用X：表示，故A正確；

B．氯氣分子中，2個(gè)氯原子通過共用一對(duì)電子，形成共價(jià)鍵，電子式為：，可用X：表示，故B正確；

C．氮?dú)夥肿又校瑑蓚�(gè)氮原子形成了3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201407/125/d7e1d2bb.png" style="vertical-align:middle" />，不可用X：表示，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣中兩個(gè)氧原子之間有2個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，不可用X：表示，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C7H14O2的有機(jī)物為水果香味的液體，它與稀硫酸共熱后，得到的二種生成物的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．石油裂解產(chǎn)物中有乙烯
B．天然氣的主要成分是乙烯
C．芳香烴主要來自于煤干餾產(chǎn)生的煤焦油
D．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基和醛基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成和酯化（取代）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.3 mol/（L•min）B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）D．υ（A）=0.01 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：D＞C＞B，第一電離能：C＞D＞B，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F(xiàn)為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出H2．G的電子最外層中沒有空軌道，且成對(duì)電子所占有的軌道數(shù)是未成對(duì)電子所占軌道數(shù)的3倍．
（1）C2D分子中的中心原子是N．B22-離子中B原子的雜化方式為sp．
（2）E2D2的電子式是．它與F2D3按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
（3）EABD3溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時(shí)，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）一定量的CD2、D2、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為5：2．
（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí)，常用F2D3為原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，加熱會(huì)升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而Al2O3是離子化合物，熔融能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的甲酸酯類芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：
①其中B、C、D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子很難發(fā)生水解
③D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
④兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基
（2）C的名稱為甲酸
（3）E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）E具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號(hào)）
a、取代反應(yīng)  b、消去反應(yīng)  c、氧化反應(yīng)  d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
②A→B的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
B．實(shí)驗(yàn)室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點(diǎn)較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6
④根據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60．

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