Question

11．A和B均為酸式鹽，E、F的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BNaHSO₄，F(xiàn)SO₃，DNa₂SO₄．
（2）寫(xiě)出A和B溶液混合的離子方程式HS^-+H⁺=H₂S；寫(xiě)出C通入溴水中的離子方程式H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；寫(xiě)出E通入溴水中的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）寫(xiě)出G→E的化學(xué)方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 E、F的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為SO₂，F(xiàn)為SO₃，則G為H₂SO₄，D為Na₂SO₄，C為H₂S，則A為NaHS，B為NaHSO₄，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為NaHSO₄，F(xiàn)為SO₃，D為Na₂SO₄，故答案為：NaHSO₄；SO₃；Na₂SO₄；
（2）A為NaHS，B為NaHSO₄，二者混合反應(yīng)的離子方程式為HS^-+H⁺=H₂S，H₂S具有還原性，可被溴水氧化，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）G為H₂SO₄，在加熱條件下可與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為推斷的突破口，解答時(shí)注意把握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)原理是關(guān)鍵，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力．