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4.為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進行實驗.請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20.
(2)實驗過程中,裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀;說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性;為了驗證SO2性質(zhì),實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a.濃H2SO4      b.FeCl3溶液       c.溴水       d.NaCl溶液
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色.
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.

分析 (1)亞硫酸酸性溶液弱于硫酸,依據(jù)強酸制備弱酸可知亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和、硫酸鈉;
(2)依據(jù)二氧化硫具有還原性,能夠還原高錳酸鉀;二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子解答;檢驗二氧化硫的還原性,應選擇具有氧化性物質(zhì),能夠與二氧化硫反應的物質(zhì);
(3)根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答;
(4)二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應,被氫氧化鈉溶液吸收.

解答 解:(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和、硫酸鈉,化學方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20;
故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20;
(2)二氧化硫具有還原性,能夠還原高錳酸鉀,使高錳酸鉀褪色;二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫,溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀;
A.濃硫酸與二氧化硫不反應,故A不選;
B.二氧化硫與氯化鐵反應是氯化鐵還原為二價鐵離子,溶液顏色變淺,故B選;
C.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色,故C選;
D.二氧化硫與氯化鈉溶液不反應,故D不選;
故答案為:KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀;還原性、氧化性;b、c;
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色,
故答案為:待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;
(4)二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應,被氫氧化鈉溶液吸收;
故答案為:NaOH.

點評 本題考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗,明確反應原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示.
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$,此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%;欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是AB(填選項字母).
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530kJ/mol
又知:H2O(l)?H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ/mol,該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c4NH3×c3O2c2N2×c6H2O,控制其他條件不變,增大壓強,K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗不能達到實驗目的是( �。�
A.
萃取時振蕩分液漏斗
B.
電解精煉銅
C.
鋁熱反應
D.
實驗室模擬合成氨

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此時溶液的c(OH-)=2×10-7mol/Lmol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=8×10-11mol/Lmol/L,此時溫度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x和y的關(guān)系如圖所示.計算:
(1)該溫度下水的離子積為10-15
(2)該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某合作學習小組討論辨析以下說法:
①酸雨和堿石灰都是混合物;
②煤和石油都是可再生資源;
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;
⑥豆?jié){和霧都是膠體.
上述說法正確的是( �。�
A.①②④⑤B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于硝酸的認識中,正確的是( �。�
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣,而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應,所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.硝酸與金屬反應時,只表現(xiàn)出氧化性

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16.實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性,設(shè)計了以下實驗.
完成下列填空:
(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三種硫酸溶液,應選用b(選填編號),其理由是98%濃硫酸中c(H+)小不易反應,10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出.
a.98%濃硫酸       b.70%硫酸        c.10%稀硫酸
?.漂白性
(2)用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化.
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染.
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-
(3)實驗小組進一步實驗如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結(jié)論:使品紅褪色的微�?隙ㄊ荋SO3-或SO32-.你認為這一結(jié)論是否正確不正確,理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3
??.還原性
(4)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應.
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+,如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液,加入鹽酸酸化后加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,混合液中即含有SO42-
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32-.則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應,使平衡右移,墨綠色沉淀溶解,最終生成淺綠色FeSO4溶液.

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13.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成α-萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2HRMgBrH+/H2O
請回答下列問題:
(1)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr.
(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式
(3)B的分子式為C8H14O3;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A.放電時,鋁為負極、石墨為正極
B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D.充電時的陽極反應為:Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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