Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．
A．全部
B．④⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)強(qiáng)氧化性、化合反應(yīng)、吸附性等來(lái)分析；
②同位素的質(zhì)子數(shù)相同；
③非金屬性Cl＞S，可比較最高價(jià)含氧酸的酸性；
④根據(jù)分散系中的分散質(zhì)來(lái)分析；
⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．
解答：解：①HClO有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，SO₂和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，故①錯(cuò)誤；
②同位素的質(zhì)子數(shù)相同，則第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs的質(zhì)子數(shù)相同，故②錯(cuò)誤；
③非金屬性Cl＞S，可比較最高價(jià)含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H₂SO₄的氧化性，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故③錯(cuò)誤；
④泥水中分散質(zhì)＞100nm，鹽酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，則水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液，故④正確；
⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子，電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注重積累即可解答．