Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體現(xiàn)了氧化性

B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；

B．氣體狀況未知，Vm不確定；

C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子；

D.14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià)，據(jù)此解答．

解：A.10mL 18mol/L濃硫酸含有硫酸物質(zhì)的量為0.18mol，與足量銅加熱充分反應(yīng)，理論上有0.09mol硫酸別還原，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.09mol，所以體現(xiàn)了氧化性的小于0.09NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子，12.0g熔融的NaHSO4物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià)，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；

故選：D．