寫(xiě)出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。


答案　(1)陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－

陰極：4H2O＋4e－—→2H2↑＋4OH－

總反應(yīng)式：2H2O通電,2H2↑＋O2↑

(2)陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－

陰極：4H2O＋4e－—→2H2↑＋4OH－

總反應(yīng)式：2H2O通電,2H2↑＋O2↑

(3)陽(yáng)極：2Cl－—→Cl2↑＋2e－

陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

總反應(yīng)式：2KCl＋2H2O通電,2KOH＋H2↑＋Cl2↑

(4)陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－

陰極：4Ag＋＋4e－—→4Ag

總反應(yīng)式：4AgNO3＋2H2O通電,4Ag＋O2↑＋4HNO3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_____________，此液體具有的性質(zhì)是________（填寫(xiě)序號(hào)字母）。

a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時(shí)的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)開(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計(jì)算500℃，30 MPa時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時(shí)，考慮濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，還采取了一些措施。請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 mol3·L－3。

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)�、萑魏稳芤罕浑娊鈺r(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－—→Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.           B.           C.         D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閇Na＋]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]。

(1)該溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(   )

A．加入少量稀氫氧化鈉溶液

B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體

D．加入少量CuSO4溶液

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