HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 |
分析 (1)根據(jù)溶液中強(qiáng)酸制弱酸的原理以及酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大來回答;
(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,Kw不變,電離常數(shù)不變,據(jù)此分析;
(3)稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大.
解答 解:(1)根據(jù)溶液中強(qiáng)酸制弱酸的原理以及反應(yīng)HA+HB-(少量)=A-+H2B,H2B(少量)+C-=HB-+HC,HA(少量)+C-=A-+HC,可以確定酸性強(qiáng)弱是:HA>H2B>HC>HB-,酸性越強(qiáng),弱酸的電離平衡常數(shù)越大,
則:
HA | H2B | HC | ||
Ka | K a1 | K a2 | K a3 | K a4 |
數(shù)值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
HA | H2B | HC | ||
Ka | K a1 | K a2 | K a3 | K a4 |
數(shù)值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡常數(shù)及酸性的比較、pH與酸的稀釋等知識(shí),注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答,綜合性較大,題目難度中等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),以及較好的分析應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol | |
B. | 合金中銅的質(zhì)量無法確定 | |
C. | 合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol | |
D. | 1.30g>鐵和鋅質(zhì)量之和>1.12g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中的①是N2的電子式 | |
B. | 圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 | |
C. | 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153I | |
D. | 圖 ③為CO2的結(jié)構(gòu)式 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4 | |
B. | FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯 | |
C. | 1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
B. | 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O | |
D. | 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為負(fù)極,Cu為正極 | B. | 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 | ||
C. | 正極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+ | D. | 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 | B. | H2 | C. | H2O | D. | O2 |
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