Question

在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是

A．溶液中的H⁺向Cu電極移動

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片

D．負極反應(yīng)為 Zn － 2e^－Zn²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，因此選項ABD都是正確的，選項C是錯誤的，答案選C。

考點：考查原電池的有關(guān)判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是檢驗學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎(chǔ)知識，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，難度不大，記住原電池工作原理，靈活運用即可。