有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份.一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗a mol NH3?H2O、b mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)為( �。�
A、
2b-4a
V
B、
b-a
V
C、
2b-2a
V
D、
b-2a
V
分析:氯化鋁和氨水的離子反應(yīng)方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,氯離子和銀離子反應(yīng)方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,根據(jù)一水合氨的物質(zhì)的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量,再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鈉離子濃度.
解答:解:根據(jù)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+中鋁離子和一水合氨的關(guān)系式得c(Al3+)=
amol
3
×1
0.5VL
=
2a
3V
mol/L
,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓中銀離子和氯離子的關(guān)系式得,c(Cl-)=
bmol
1
×1
0.5L
=
2b
V
mol/L
,
根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-),所以c(Na+)=c(Cl-)-3c(Al3+)=2×
2b
V
mol/L
-3×=2
2a
3V
mol/L
=
2(b-a)
V
mol/L
,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算氯離子、鋁離子濃度,再結(jié)合電荷守恒解答,注意兩份溶液的體積分別是0.5L而不是1L,為易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  2. B.
    在1 L1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+和Cl-離子總數(shù)為4 NA
  3. C.
    MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí),當(dāng)有0.4 NAHCl參加反應(yīng)時(shí),生成Cl2的體積約為2.24 L
  4. D.
    1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,Al3+的個(gè)數(shù)小于NA
  2. B.
    標(biāo)況下, 2.24L Cl2通入足量H2O中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
  3. C.
    1 mol 乙烯中含有為5 NA個(gè)碳碳單鍵, NA個(gè)碳碳雙鍵
  4. D.
    標(biāo)況下,盛有2.24LNO2和0.56LO2的容器倒扣在水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆湖北省長(zhǎng)陽(yáng)一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的個(gè)數(shù)小于NA
B.標(biāo)況下, 2.24L Cl2通入足量H2O中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C.1 mol 乙烯中含有為5 NA個(gè)碳碳單鍵, NA個(gè)碳碳雙鍵
D.標(biāo)況下,盛有2.24LNO2和0.56LO2的容器倒扣在水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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