如圖為番茄電池，下列說法正確的是(　　)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極


解析　在番茄電池中，鋅是該電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，故一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小，A項正確，D項錯誤；銅作電池的正極，番茄中的有機酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導(dǎo)電作用，B項錯誤；原電池中，電子流向是：負極→導(dǎo)線→正極，C項錯誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑

B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑

C．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

D．核外電子排布相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小

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圖形因表達準確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請根據(jù)所給圖形回答下列問題：

(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是(填選項字母，下同)________，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體是________。

(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是________。

A．生成1 mol O2需斷開4 mol H—O共價鍵

B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1

C．水分解過程中，分子的種類不變

D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負極反應(yīng)為(　　)

A．H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2－2e－===2H＋

D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能將會取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)

B．負極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液為強酸

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隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

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燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(　　)

A．負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．負極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．隨著放電的進行，溶液的c(OH－)不變

D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

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可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)�、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)�、藁旌蠚怏w的壓強不再改變的狀態(tài)　⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則16 g 液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。

(3)上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________________________。

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