【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極

【答案】D

【解析】A項，堿性鋅錳電池中，MnO2為正極；B項，鉛-硫酸蓄電池放電過程中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸濃度不斷減小；C項，電解精煉銅的過程中，電解質溶液中Cu2+濃度開始一段時間減小；D項，銀鋅紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電池工作過程中電子由Zn極流向Ag2O極。

A項，堿性鋅錳電池中，MnO2為正極，正極電極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，A項錯誤；B項，鉛-硫酸蓄電池放電過程中的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸被消耗同時生成H2O，硫酸濃度不斷減小，B項錯誤；C項，電解精煉銅時粗銅為陽極，純銅為陰極，電解精煉銅的過程中，陽極先是粗銅中比Cu活潑的金屬放電，后是Cu放電，陰極始終是Cu2++2e-=Cu，電解質溶液中Cu2+濃度開始一段時間減小，C項錯誤；D項，銀鋅紐扣電池中，Zn為負極，Ag2O為正極，電池工作過程中電子由Zn極流向Ag2O極，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 　④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。

(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________

(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，則達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為____。

(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的 ___極，陽極的電極反應式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、C、F、G的化學式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液時要加固體A的原因是______________________。

（3）寫出下列轉化的離子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）寫出E→F的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH -，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種藥物合成中間體的結構簡式為，下列有關該物質的說法不正確的是（ ）

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發(fā)生消去反應、還原反應和酯化反應，不能發(fā)生水解反應

C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應，消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應

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