Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H⁺）為

 

．
（2）寫出b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況：

 

；

 

．
（3）若d點(diǎn)處酸堿恰好完全中和，則a、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是

 

，滴定過程中宜選用

 

作指示劑．
（4）若向0.01mol?L^-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正

 

（填序號）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

；
（2）b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，c點(diǎn)混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)物料守恒及電荷守恒分析解答；
（3）酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液的酸堿性確定水的電離程度大小，堿滴定弱酸，前后反應(yīng)終點(diǎn)指示劑選擇酚酞；
（4）氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的PH值降低，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時，恰好生成氯化銨；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸時，鹽酸過量，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

=

1.6×10-5×0.01

mol/L=4×10^-4mol/L，故答案為：4×10^-4；
（2）b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時，溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）；
（3）酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性，所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解先堿性，則水的電離程度最大，故選d，氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)，
故答案為：d；酚酞；
（4）稀氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；
故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷，鹽類水解的原理分析，溶液中離子濃度計算方法，酸堿中和反應(yīng)中pH值的變化圖象，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．