Question

X、Y和Z三種短周期元素，原子序數(shù)之和為32，X和Y為相鄰周期的元素，Y和Z為相同周期的元素．Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、X和Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與強酸反應時，可能變成Y的陽離子
• B、元素Y的最高價氧化物能溶于Z的最高價氧化物的水化物中
• C、X、Y和Z三元素組成的化合物為堿
• D、X與Z的單質(zhì)在不同條件下能生成不同的化合物

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z為三種短周期元素，即在前三周期，X和Y為相鄰周期的元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，則X、Y在第一周期和第二周期或在第二周期和第三周期，如果X、Y在第一周期和第二周期，由于X的最外層電子數(shù)為Y最外層電子數(shù)的2倍，則X最外層只能是2，即為氦元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，即Y為7號氮元素，而此時最外層不能滿足2倍的關系，故X在第二周期、Y在第三周期，設Y元素的最外層電子數(shù)為a，則X元素的最外層電子數(shù)為2a，根據(jù)Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，有2+8+a-（2+2a）=5，得a=3，可知X元素為8號元素氧元素、Y為13號元素鋁元素，由X、Y、Z原子序數(shù)之和為32，所以Z為11號元素，即鈉元素，據(jù)此答題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知X為氧，Y為鋁，Z為鈉，
A、O和Al兩種元素構成一種陰離子：AlO₂^-，AlO₂^-與強酸反應時，可能變成Al³⁺，故A正確；
B、元素Al的最高價氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于NaOH，故B正確；
C、O、Al和Na三元素組成的化合物：偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉為鹽，故C錯誤；
D、O與Na的單質(zhì)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故D正確，故選C．

點評：本題主要考查了根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結構特點推斷元素種類，中等難度，解題的難點在X、Y元素的確定．