Question

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是：（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵　②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子鍵中常含有共價鍵的成分，如氧化鎂的化學鍵中共價鍵成分比氟化鈉多
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-緊鄰
⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③④⑧
• D、③⑤⑧

Answer 1

考點：晶胞的計算,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①稀有氣體為單原子分子；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成；
③熔沸點比較的規(guī)律，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中鍵長越長熔沸點越低，離子晶體中根據(jù)離子半徑對晶格能的影響判斷，分子晶體結(jié)合氫鍵與分子間作用力判斷；
④金屬的金屬性越強，非金屬的非金屬性越強，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價鍵的成分較少，Na、Mg中金屬性較強的是Na，F(xiàn)、O中非金屬較強的是F，所以F和Na形成化學鍵中共價鍵成分少于O和Mg；
⑤以頂點Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于棱邊的中點上，每個Ti⁴⁺離子為8立方體共用，也就是每個Ti⁴⁺周圍有六個棱邊，每個Ti⁴⁺和6個O^2-緊鄰；
⑥SiO₂晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O共價鍵；
⑦分子穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵．

解答： 解：①稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故①錯誤；
②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點更高，H₂O、H₂S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故③正確；
④金屬的金屬性越強，非金屬的非金屬性越強，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價鍵的成分較少，Na、Mg中金屬性較強的是Na，F(xiàn)、O中非金屬較強的是F，所以F和Na形成化學鍵中共價鍵成分少于O和Mg，故④正確；
⑤以頂點Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于棱邊的中點上，每個Ti⁴⁺離子為8立方體共用，也就是每個Ti⁴⁺周圍有六個棱邊，每個Ti⁴⁺和6個O^2-緊鄰，故⑤錯誤；
⑥SiO₂晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O共價鍵，故⑥錯誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，故⑦錯誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故⑧正確，
故選C．

點評：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學鍵、熔沸點比較、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握熔沸點比較規(guī)律，注意識記中學常見的晶胞結(jié)構(gòu)．