下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對(duì)大小是解本題的關(guān)鍵，很多同學(xué)僅僅根據(jù)pH大小判斷而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE的+1價(jià)離子的M能層中所有能級(jí)各軌道都有電子且沒有未成對(duì)電子
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）CA3分子中C原子的雜化類型是
 
；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）C與A還可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能與鹽酸反應(yīng)．則C2A4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．CA5還可與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA5的電子式為
 
，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）；1mol該離子中含有
 
個(gè)σ鍵．
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號(hào)）．
a．平面正方形 B．正四面體 c．三角錐形D．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
化合物NH3NaOHCu2（OH）2CO3FeSO4?7H2O
氧化物H2O Na2OCOFe3O4
電解質(zhì)鹽酸蔗糖膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（　�。�
A、60mLB、90mL
C、120mLD、150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．
（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒
 
，其作用是防止液體暴沸．
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入
 
和
 
（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)是否存在Cl-，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是
 
；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
（2）若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：P1
 
P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
B、M層有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道
C、第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子
D、在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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