在密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡而其它條件不變時(shí)，若改變下列條件：

（1）擴(kuò)大容器體積，平衡　不　移動(dòng)，c（NO2）將　減小　，反應(yīng)混合物的顏色將　變淺�。�

（2）升高溫度，平衡　向左移動(dòng)　移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)　增大�。�

（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？　不變　，原因是　催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響　．


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

壓軸題；化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減�。�

（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強(qiáng)增大；

（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

解答：

解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則

（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，

故答案為：不；減��；變淺；

（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故答案為：向左移動(dòng)；增大；

（3）催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO的物質(zhì)的量不變，

故答案為：不變；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g

求：

　　

⑴原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

⑵原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是    (　　)

A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

　

A．

氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

　

B．

需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)

　

C．

在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

　

D．

1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　�。�

　

A．

1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

　

B．

4.0 mol SO2+2.0 mol O2

　

C．

2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

　

D．

3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是                    （    ）

A．燒堿——1                                  B．甲烷——2         

C．酒精——3                                  D．白磷——4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


世界衛(wèi)生組織將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于                                                (　 　)

A．氧化物  B．酸

C．堿  D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有                                 (填儀器名稱)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                                                          。

A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

D．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度                      0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為                                 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度                  0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所示的分類方法叫_________________________；

（2）淡黃色固體位于_____組（填“A~E”），1mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______mol；

該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)____（填字母代號(hào)A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）

（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質(zhì)的形成過(guò)程：

___________________________________________________________________________；

（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________________________；

（5）寫(xiě)出D組中任意一種物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： _________________________________________。

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