分子式為C5H11Cl的有機(jī)物在NaOH水溶液中加熱得到有機(jī)物甲,甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機(jī)物乙,則有機(jī)物乙的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A、12種B、16種
C、32種D、40種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:先根據(jù)碳鏈異構(gòu)寫(xiě)出寫(xiě)出戊烷烷的所有同分異構(gòu)體,然后寫(xiě)出一氯代物的種類(lèi),一氯代物都能水解得到醇;
然后根據(jù)C5H10O2即C4H9-C0OH,有機(jī)物的種類(lèi)由C4H9-決定,最后確定有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)種類(lèi).
解答: 解:分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有:
主鏈有5個(gè)碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3
主鏈有4個(gè)碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;
主鏈有3個(gè)碳原子的:CH2C(CH32CH2Cl;
共有8種情況,所以也有8種醇;
C5H10O2即C4H9-C0OH同分異構(gòu)體有:
CH3CH2CH2CH2C0OH、CH3CH(CH3)CH2C0OH、H00CCH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH32C0OH共4種,
所以有機(jī)物乙的可能結(jié)構(gòu)有8×4=32,
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力,掌握方法即可完成,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:a極:Cu2++2e-=Cu,b極:Fe-2e=Fe2+,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、該裝置可能是電解池
B、a極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C、a、b不可能是同種電極材料
D、該裝置工作時(shí),溶液中的陰離子向b極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
由此可知,在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量( 。
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B、28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
C、Al電極的反應(yīng)式為:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
D、正極的電極反應(yīng)式為:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是
( 。
A、c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
B、A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
C、a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
D、該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C4H8O2,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是
 

②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在
 
范圍.
 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
 

(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
 

(3)圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO32?3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2003年2月1日,美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在返回地面的途中墜毀,舉世震驚,盡管科學(xué)家在探索太空的過(guò)程中遇到了挫折,但這決不會(huì)阻止人類(lèi)對(duì)太空科學(xué)探究的步伐.該航天飛機(jī)用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料,點(diǎn)燃時(shí),鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其化學(xué)方程式可表示為:2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是( 。
A、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛機(jī)飛行
B、該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是分解反應(yīng)
C、上述反應(yīng)過(guò)程中,舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所釋放的能量
D、反應(yīng)從能量變化上說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

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