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【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：

(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________________________；

(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示)；

(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_____________________________。

【答案】：(1)過濾 (2)Al3＋、H＋

(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

【解析】：(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。

(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F，說明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F(xiàn)在過量鹽酸中不沉淀而生成溶液H，說明F是Al(OH)3，F(xiàn)溶于過量鹽酸，所得溶液中的陽離子是Al3＋和H＋。

(3)由沉淀C的顏色知C為Fe(OH)3，則D是Fe2O3，則合金是FeAl，Al在高溫下可置換出Fe(鋁熱反應)。

練習冊系列答案
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A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④

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D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

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【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是 (　　)

A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3

C. KI→KIO3 D. HNO3→NO

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(1)化學反應速率最快的時間段是　　　，影響此時間段反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有　　　；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

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