固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色。

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10－4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10－4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。

（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為 ，電解一段時間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（1）淡黃色粉末的名稱為 ；

（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有___________離子；

（3）寫出下列反應方程式：

①淡黃粉末與水反應 ；

②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；

③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為 ；

（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H＋及沒有確定的離子除外） 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）

A．HOCH3COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是（ ）

A．中子數(shù)為35的氯原子：Cl

B．氯化銨的電子式：

C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反應進行5 min時，測得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請回答下列問題：

（1）A B， C， D， E，

（2）反應①~⑤中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）。

（3）反應⑤的化學方程式為 ；

甲與B反應的離子方程式為 。

A與B反應的離子方程式為 。

（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。

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