Question

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調節(jié)廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉化為Cr3＋時轉移電子的物質的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。

（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

Answer 1

【答案】 H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓ 燒杯、漏斗、玻璃棒 氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失 H2SO4、K2SO4 6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O

【解析】氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應生成氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，過濾得到硫酸和氟硅酸鉀，干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸，加入濃硫酸反應得到硫酸鉀、氟化氫、和四氯化硅等，凈化冷凝，通過精餾得到純凈的氟化氫；（1）氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應生成氟硅酸鉀和硫酸，反應器中的化學方程式為：H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓；（2）依據過濾裝置和過程選擇需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失；（3）反應過程中參與反應，在反應過程中又重新生成的物質可以循環(huán)使用，分析流程判斷流程中硫酸和硫酸鉀在苯環(huán)過程中先參加反應，隨后又生成，可以循環(huán)使用，故答案為：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6 和水，依據原子守恒配平書寫化學方程式為：6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O。