已知原子序數(shù)，可推斷原子的(    )

①質(zhì)子數(shù)      ②中子數(shù)      ③質(zhì)量數(shù)      ④核電荷數(shù)      ⑤核外電子數(shù)      ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖      ⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥    B.①④⑤⑥⑦   C.②③④⑤⑦   D.③④⑤⑥⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是

  A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像

  B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時(shí)pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于

HB

  C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為

       2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g）  △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l

  D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計(jì)時(shí)，通過測定混合溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

溫度/℃

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

①

0.10

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL  4mol/L

50

（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是__________（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是__________。

（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：

①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A. 讀取酸性KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B. 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C. 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行的主要操作有：

①加熱 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5 mL ④加入銀氨溶液中 ⑤向混合

溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性。正確的操作順序是         

A．③②⑤④①   B．③②④⑤①   C．③②①④①   D．③②①⑤④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸的分子式為           ，官能團(tuán)是            ，結(jié)構(gòu)簡式為           。乙酸的酸性比碳酸的        ；與乙醇的酯化反應(yīng)：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將

1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(    )

A、ΔH2>ΔH3             B. ΔH1<ΔH3             C. ΔH1+ΔH3=ΔH2        D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （    ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；           

C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從分類角度，下列說法正確的是

      A．水玻璃與硅腔均屬于酸

      B．漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽

      C．NO2、SO3均屬于酸性氧化物

    D．醋酸、一水合氨均屬于弱電解質(zhì)

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下列說法不正確的是

A．大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

B．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物()

C．綠色化學(xué)的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染

D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

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