根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是（　　）
分析：元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，為P元素，結(jié)合元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素周期律來解答．
解答：解：元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，為P元素，
A．非金屬性N＞P，S＞P，則該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強，故A正確；
B．P元素的單質(zhì)白磷不穩(wěn)定，易自燃，而紅磷較穩(wěn)定，故B錯誤；
C．P元素最外層有5個電子，位于元素周期表的第ⅤA族，故C正確；
D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，是中強酸，故D正確；
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)推出元素為P是解答的關(guān)鍵，把握元素周期律及非金屬性的比較即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
；表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式），它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完全．
      實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中		 反應(yīng)緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號結(jié)合文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆高三備考“好題速遞”系列(39)化學(xué)試題 題型：013

根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是

[　　]

A．

該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

B．

該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定

C．

該元素位于元素周期表的第VA族

D．

該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是（    ）

A．該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

B．該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定

C．該元素位于元素周期表的第VA族

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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