2．現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖．字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．甲是乙酸乙酯
B．①、②操作都是蒸餾
C．a試劑是飽和Na2CO3溶液
D．制備乙酸乙酯時加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸

分析 由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，則得到甲為乙酸乙酯，乙為乙醇和乙酸鈉，②為蒸餾，則丁為乙醇，丙為乙酸鈉，b為鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，戊為醋酸和氯化鈉，然后蒸餾得到乙酸，即③為蒸餾，以此來解答．

解答 解：由分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖可知，a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，則得到甲為乙酸乙酯，乙為乙醇和乙酸鈉，②為蒸餾，則丁為乙醇，丙為乙酸鈉，b為鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，戊為醋酸和氯化鈉，然后蒸餾得到乙酸，即③為蒸餾，
A．由以上分析可知甲為乙酸乙酯，故A正確；
B．①為分液，②為蒸餾，故B錯誤；
C．由以上分析可知a為飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故C正確；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，邊加邊振蕩，不能先加入濃硫酸再加入乙醇和乙酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意藥品加入的順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究一個化學反應(yīng)要從化學反應(yīng)進行的方向、化學反應(yīng)的快慢、化學反應(yīng)的限度三個方面考慮．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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