Question

（2012?南京二模）下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）?C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明 HA^-的電離程度大于其水解程度

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬

D．電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag⁺的還原性比Cu²⁺強

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B、弱酸陰離子水解顯堿性，溶液呈酸性說明電離大于水解；
C、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)增大反應(yīng)速率；
D、陰極先析出Ag，明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強；

解答：解：A、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則△H＜0，反應(yīng)可能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、弱酸陰離子水解顯堿性，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，溶液呈酸性說明電離大于水解；故B正確；
C、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)增大反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷，鹽類水解應(yīng)用，原電池反應(yīng)和電解原理分析判斷，題目難度中等．