20．25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3、CH4的分子數(shù)之比為1：1B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a：b
C．NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17：16D．NH3、CH4的物質(zhì)的量之比為a：b

分析 25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的量的公式計算．

解答 解：25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，則NH3、CH4的物質(zhì)的量相同，
A．NH3、CH4的物質(zhì)的量相同，由N=nNA可知，NH3、CH4的分子數(shù)之比為1：1，故A正確；
B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為$\frac{a}{V}$：$\frac{V}$=a：b，故B正確；
C．NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17：16，故C正確；
D．NH3、CH4的物質(zhì)的量相同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、原子數(shù)目的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是①③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應(yīng)方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應(yīng)的化學方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol．
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　�。�
A．相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B．（1）、（2）溶液的pH值均減小
C．（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含NA個質(zhì)子
B．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子
D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A．
甲醇燃料電池		B．鎳鎘電池C．
鋅錳電池		D．鉛蓄電池

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