（1）1g 硫粉在O2中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）若2.6g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ．則乙炔燃燒的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比；
（2）2.6g乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔完全燃燒放出130kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒放出2600kJ熱量．
解答： 解：（1）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出9.36kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出299.52kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-290.52kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52kJ/mol；
（2）2.6g乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔完全燃燒放出130kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒放出2600kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol，故答案為：2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH吸收液對其尾氣進行吸收處理．
（1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化學方程式為
 
；吸收液主要吸收尾氣中的
 
，防止空氣污染．
（2）當尾氣吸收一段時間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出假設：假設1：可能存在SO42-
假設2：
 

假設3：既存在SO42-也存在ClO-
②設計實驗并驗證：請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：
1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中′
步驟2：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設1正確
步驟3：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設2正確
③質(zhì)疑與討論：你認為假設3是否合理？
 
，理由是
 
；寫出上述實驗步驟2中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的離子結構示意圖：
 
；四種元素的原子半徑從大到小的順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
 
．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
 
；W的最高價含氧酸鈉鹽顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是
 
．
（4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應的是
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為空軍通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負材料為Pt/C，正極材料為MnO2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、正極材料采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用
C、該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍．若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．寫出光照時電池總反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、爆竹爆炸B、木炭燃燒
C、蒸發(fā)D、電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2NA
B、1mol甲基中電子數(shù)目為9NA
C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NA
D、7.8gNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+；
寫出AlN與稀H2SO4反應的化學方程式
 
．
（2）Al4C3與水反應生成甲烷，甲烷與CuO反應的化學方程式為：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：

測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
③點燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N2；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是
 
．
（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E
若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（4）實驗室可利用Al4C3與水反應來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是
 
（寫分子式）
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請結合方程式及必要的文字解釋）

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