硫及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫為原料．完成下列計算：
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產98%的硫酸 噸．
（2）某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%．若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失．問該廠生產100噸 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣 m3．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求（結果保留三位有效數字）
①pH=8.2時溶液中Na2SO3 的物質的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復鹽試樣，經測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產生紅褐色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生的白色沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為4.66g．通過計算推斷該鹽的化學式．
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產98%的硫酸
（2）某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%．若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失．問該廠生產100噸 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①pH=8.2時溶液中Na2SO3 的物質的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復鹽試樣，經測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產生紅褐色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生的白色沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為4.66g．通過計算推斷該鹽的化學式．