Question

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）圖乙中的現(xiàn)象說明溶液中的H⁺移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為  Zn-2e^-═Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，在原電池中，產(chǎn)生氣泡的極只能是正極；
（2）圖乙構(gòu)成銅鋅原電池，正極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽離子移向正極，據(jù)此分析．

解答 解：（1）將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，會(huì)形成Zn、Cu、硫酸原電池，在正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，
故答案為：沒有；有；
（2）圖乙構(gòu)成銅鋅原電池，正極銅電極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，負(fù)極鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；陽離子H⁺移向正極銅，故答案為：銅；得到；氧化；Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的概念和工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．