Question

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7KJ/mol．
則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

 

（填“能”或“不能”），理由是

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時考慮經(jīng)濟效益，有沒有更好的方法．

解答： 解：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時，需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能；成本太高，無經(jīng)濟利益．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、工業(yè)生產(chǎn)的成本核算，需聯(lián)系實際解決問題．