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【題目】將SO2 氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現象，再通入一種氣體（或加入一種物質）后，可產生一種白色沉淀，該氣體（或物質）不可能是

A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3

【答案】C

【解析】

試題A、二氧化氯和氯化鋇不反應，通入氯氣，二氧化氯與氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，正確，不選A；B、二氧化硫與氨氣和水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，不選B；C、二氧化硫和二氧化碳都不與氯化鋇反應，不產生白色沉淀，選C；D、鐵離子能氧化二氧化氯生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品。

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是__________；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經結晶分離、干燥得產品。

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Al3＋

3．0

5．0

Fe2＋

5．8

8．8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟：

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2．_________。

步驟3．_________。

步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現的是（ ）。

A．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

B．鋇可與冷水反應并產生氫氣

C．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

D．在溶液中，鋇離子可與金屬鋅反應使之成為鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：

①__________；②__________；③__________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A．萃取法 B．蒸餾法

C．過濾法 D．分液法

該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A．CH4 B．CH3Cl

C．CH2Cl2 D．CHCl3

E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．72g SiO2晶體含4.8NA個σ鍵

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C．在2.4g石墨中，含C-C共價鍵數目為0.3NA

D．CO和N2等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等

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