Question

A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A

 

、C

 

、E

 

、F

 

．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫出甲的電子式

 

，甲為

 

（填“極 性”或“非極性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙的形成過程

 

；
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：

 

．
（5）元素D的單質(zhì)與元素C的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式是

 

．
（6）寫出元素F的簡化的電子排布式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B和E同主族，則E為S元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于氧，則C為Na；B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)為10，D的離子是同周期中離子半徑最小的，則D為Al元素；F原子中共有6個未成對電子，處于第四周期，外圍電子排布為3d⁵4s¹，為Cr元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B和E同主族，則E為S元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于氧，則C為Na；B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)為10，D的離子是同周期中離子半徑最小的，則D為Al元素；F原子中共有6個未成對電子，處于第四周期，外圍電子排布為3d⁵4s¹，為Cr元素，
（1）由上述分析可知：A為H、C為Na、E為S、F為Cr，
故答案為：H；Na；S；Cr；
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲為H₂O，電子式為，分子為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子；
故答案為：；極性；
（3）元素C和元素E形成化合物乙為Na₂S，用電子式表示化合物乙的形成過程為，
故答案為：；
（4）元素A與元素C形成化合物丙為NaH，NaH與水反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，生成NaOH，其水溶液顯堿性，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）元素D的單質(zhì)為Al，元素C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）F為Cr元素，簡化的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，涉及電子式、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素涉及解題關鍵，是對學生綜合能力的考查．